IODOMETRI DAN IODIMETRI

• Iodometri : titrasi terhadap iodin (I₂) bebas yang terdapat dalam larutan

• Iodometri : titrasi dengan larutan I₂ sebagai standar

• I₂ potensial oksidasi rendah dibanding oksidator lain

• Yang dapat dioksidasi : S^2-, SO₃^2-, S₂O₃^2-, AsO₃^3-, Sn²⁺

• Titrasi iodometri :

• I^– dapat dioksidasi dengan oksidator yang lebih kuat

• BrO₃^–, Cl₂, Br₂, IO₃^–, Cr₂O₇^2-, Ce⁴⁺, Fe³⁺, Cu²⁺, MnO₄^–

• I^– à I₂, dan I₂ dititrasi dengan S₂O₃^2-

• Membuat larutan I₂ à ditambah KI à I₃^–

• Proses iodometri/iodimetri:

BE = banyaknya/beratnya zat tersebut yang dapat membebaskan 1 gram atom Iod

Faktor yang mempengaruhi potensial oksidasi I₂/I^–

1. Keasaman

Ø tidak mengandung unsur O à tidak terpengaruh pH sistem I₂/I^–, asal pH < 8

Pada pH > 8 à I₂ bereaksi dg OH^–

I₂ + 2OH^– à IO^– + I^– + H₂O

3 IO^– à IO₃^– + 2 I^–

Ø mengandung unsur O à sangat dipengaruhi pH

pH : 4-9 à AsO₃^3- + I₂ + H₂O à 2 I^– + AsO₄^3- +2H⁺

reaksi ke kanan

2. Kelarutan I₂

SUMBER-SUMBER KESALAHAN TITRASI IODOMETRI

1. Penguapan I₂

2. Oksidasi udara

3. Adsorpsi I₂ oleh endapan

pk Cu²⁺ à Cu₂I₂ mengadsorpsi I₂

⁺ alkohol/CNS^– (10 mL 10%)

4. Reaksi lambat à pk Fe²⁺ à pendiaman

• Indikator : amilum

• Kejelekan amilum :

1. tidak larut dalam air dingin

2. suspensinya dalam air tidak stabil

3. I₂ + amilum à iod amilum sukar larut dalam air

Pada awal titrasi terjadi kesalahanà harus sedekat mungkin dengan titik ekivalen

_• Zat standar sekunder : Na₂S₂O₃

• – kandungan air tidak dapat diketahui dengan tepat

• – dalam penyimpanan mengalami penguraian à oleh bakteri thiobacillus thioparus

• – dipengaruhi oleh CO₂ dalam air (suasana asam) àpenguraian :S₂O₃^2- + H⁺ àHSO₃^–+S

Cara menghindari :

• Na₂S₂O₃ dilarutkan dalam air mendidih (bebas CO₂)

• + pengawet 3 tts CHCl₃/ 10 mg HgCl₂/1 L lar

• disimpan jauh dari sinar matahari

Zat standar primer untuk Na₂S₂O₃

• 1. K₂Cr₂O₇ suasana asam kuat

• 2. KIO₃ keasaman lemah

• 3. KBrO₃

• 4. K₃Fe(CN)₆

PENGGUNAAN TITRASI IODO-IODIMETRI

• Penetapan kadar Cu dalam CuSO₄5 H₂O 2 CuSO₄ + 4 KI à 2 Cu + I₂ + 2 K₂SO₄

2 Cu²⁺ + 4 I^– à 2 CuI + I₂

I₂ + 2 S₂O₃^2- à 2 I^– + S₄O₆^2-

1 mL Na₂S₂O₃ 1 N = 0,06354 g Cu

2. Penetapan kadar klor aktif dalam serbuk pemutih

OCl^– + Cl^– + 2 H⁺ — Cl₂ + H₂O

Cl₂ + 2 I^– — I₂ + 2 Cl^–

OCl^– + 2 I^– + 2 H⁺ — I₂ + Cl^– + H₂O

I₂ dititrasi dengan Na₂S₂O₃